Formulació inorgànica

Conceptes

Nombres d'oxidació


L'àtom de sodi dona un electró al de flúor i així tots completen els seus últims nivells electrònics. Això permet que els dos àtoms s'enllacin formant un compost.
Els electrons de l'última capa (electrons de valència) tenen una importància especial ja que són els que participen en la formació dels enllaços entre diversos àtoms. Els gasos nobles tenen una gran estabilitat perquè tenen lúltima capa electrònica completa. Quan es forma un compost es busca tenir les capes més externes dels àtoms completes. Per fer-ho els diversos àtoms que formen un compost han de perdre, guanyar o compartir electrons.

  El nombre d'electrons que perd, guanya o comparteix un àtom s'anomena nombre d'oxidació.

Cada element poseeix el seu (o seus) nombre(s) d’oxidació propi(s). Hi ha elements que tenen tan sols un estat d’oxidació i d’altres que en tenen uns quants. El nombre d'oxidació és positiu si l'àtom perd electrons, o els comparteix i serà negatiu quan l'àtom guanyi electrons, o els comparteixi amb un àtom que tingui tendència a cedir-ne.
El nom d’un compost haurà d’especificar sempre el nombre d’oxidació de cadascun dels elements que el formen, sobretot si en poden tenir més d’un.

Nombres d'oxidació

  En tots els exercicis de l'apartat Practica pots consultar els nombres d'oxidació més comuns dels elements fent clic a l'icona corresponent.


  Practica els nombres d'oxidació.

Nombres d'oxidació


Metalls
H   -1,1
Li  1
Na   1
K   1
Rb   1
Cs   1
Fr   1		 Be   2
Mg   2
Ca   2
Sr   2
Ba   2
Ra   2		 Fe   2,3
Co    2,3
Ni   2,3
Pt   2,4
Cr   2,3,6
Mn 2,3,4,6,7		 Cu   1,2
Ag   1
Au   1,3		 Zn   2
Cd   2
Hg   1,2		 Pb   2,4
Al   3
B    3
No metalls
  C   -4,2,4
Si   4
Sn   2,4		 N   -3,3,5
P    -3,3,5
As   -3,3,5
Sb   -3,3,5		 O   -2
S    -2,2,4,6
Se   -2,2,4,6
Te   -2,2,4,6		 F    -1
Cl   -1,1,3,5,7
Br   -1,1,3,5,7
I   -1,1,3,5,7		  
×